salju

Minggu, 07 Desember 2014

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Empat Persamaan (Tiga Reduksi + Satu Oksidasi dan Dua Reduksi + Dua Oksidasi)

03.05    No comments


Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Empat Persamaan (Tiga Reduksi + Satu Oksidasi dan Dua Reduksi + Dua Oksidasi)


menyetarakan reaksi redoks dengan cara mudah bu urip kaltengPenyetaraan reaksi redoks berikut ini terinspirasi dari tulisan yang ada di Chemteam.info, namun di sini digunakan metode yang sedikit berbeda yaitu “Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi  Tanpa Pengionan”. Diharapkan ini bisa menyederhanakan teknik yang ada pada penyelesaian yang ditawarkan pada chemteam.info itu. Silakan dibandingkan :)
Saya sudah coba menyelesaikan dengan metode bilangan oksidasi namun mendapati kebuntuan, barang kali ada yang bisa membantu menyelesaikan dengan metode biloks untuk reaksi seperti pada postingan ini, dengan senang hati, mari berbagi.
SOAL 1 ==Penyetaraan Reaksi Redoks (3 reaksi oksidasi dan 1 reaksi reduksi)==
Problem #1 pada bahasan ChemTeam.info

Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi  Tanpa Pengionan

Soal: K4Fe(CN)6 + Ce(NO3)4 + KOH → Ce(OH)3 + Fe(OH)3 + H2O + K2CO3 + KNO3
Jika diperiksa pada reaksi ini terdapat  3 reaksi oksidasi (atom Fe, C, serta N) dan 1 reaksi reduksi (Ce), namun di sini tidak akan digunakan metode bilangan oksidasi untuk menyetarakan reaksi tersebut.
Pasangkan molekul–molekul yang memiliki kesamaan atom (tanpa memperhatikan O dan H)
K4Fe(CN)6 + KOH → Fe(OH)3 + H2O + K2CO3 + KNO3
Ce(NO3)4 + KOH → Ce(OH)3 + KNO3
Setarakan atom selain O dan H
K4Fe(CN)6 + 14KOH → Fe(OH)3 + H2O + 6K2CO3 + 6KNO3 
Ce(NO3)4 + 4KOH → Ce(OH)3 + 4KNO3
Setarakan atom O dan H (Tambahkan OH– pada ruas yang kekurangan O, dan tambahkan H+ pada ruas yang kekurangan H), setarakan pula muatannya dengan menambah e–
|x1|       K4Fe(CN)6 + 14KOH + 26OH– → Fe(OH)3 + H2O + 6K2CO3 + 6KNO3 + 35H+ + 61e–
|x61|     Ce(NO3)4 + + 4KOH + e– → Ce(OH)3 + 4KNO3 + OH–
Jumlah dua buah setengah reaksi
K4Fe(CN)6 + 14KOH + 26OH– → Fe(OH)3 + H2O + 6K2CO3 + 6KNO3 + 35H+ + 61e–
61Ce(NO3)4 + 244KOH + 61e– → 61Ce(OH)3 + 244KNO3 + 61OH–
==============================================================================
K4Fe(CN)6 + 258KOH + 61Ce(NO3)4 → Fe(OH)3 + H2O + 6K2CO3 + 6KNO3 + 35H2O + 61Ce(OH)3 + 244KNO3
Sederhanakan spesi yang muncul dari hasil penjumlah
K4Fe(CN)6 + 258KOH + 61Ce(NO3)4 → Fe(OH)3 + 36H2O + 6K2CO3 + 250KNO3 + 61Ce(OH)3

Metode Penyetaraan Bilangan Oksidasi

Soal: K4Fe(CN)6 + Ce(NO3)4 + KOH → Ce(OH)3 + Fe(OH)3 + H2O + K2CO3 + KNO3
Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan tentukan banyaknya perubahannya.
K4Fe(CN)6 redoks biloksHitung jumlah perubahan bilangan oksidasi Fe, C, dan N yang terjadi pada molekul K4Fe(CN)6  (48+1+12 = 61) dan setarakan  dengan perubahan tersebut dengan yang terjadi pada molekul Ce(NO3)4 (dalam hitungan reaksi tersebut = 1)
Setelah disetarakan bilangan oksidasi–nya persamaannya menjadi:
K4Fe(CN)6 + KOH + 61Ce(NO3)4 → 61Ce(OH)3 + Fe(OH)3 + H2O + 6K2CO3 + 6KNO3
Setarakan atom atau molekul yang lain dengan metode inspeksi (cek–recek). Di sini dapat dimulai dengan menyetarakan jumlah N, K, dan terakhir jumlah H.
Hasil penyetaraan akhir:
K4Fe(CN)6 + 258KOH + 61Ce(NO3)4 → 61Ce(OH)3 + Fe(OH)3 + 36H2O + 6K2CO3 + 250KNO3
SOAL 2 ==Penyetaraan Reaksi Redoks (3 reaksi oksidasi dan 1 reaksi reduksi)==
Problem #2 pada bahasan ChemTeam.info

Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi  Tanpa Pengionan

Soal: K4Fe(CN)6 + H2SO4 + KMnO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + HNO3 + CO2 + H2O
Jika diperiksa pada reaksi ini terdapat  3 reaksi oksidasi (atom Fe, C, serta N) dan 1 reaksi reduksi (Mn), namun di sini tidak akan digunakan metode bilangan oksidasi untuk menyetarakan reaksi tersebut.
Pasangkan molekul–molekul yang memiliki kesamaan atom (tanpa memperhatikan O dan H)
K4Fe(CN)6 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + HNO3 + CO2
H2SO4 + KMnO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
Setarakan atom selain O dan H
2K4Fe(CN)6 + 7H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4K2SO4 + 12HNO3 + 12CO2
2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + H2O
Setarakan atom O dan H (Tambahkan OH– pada ruas yang kekurangan O, dan tambahkan H+ pada ruas yang kekurangan H), setarakan pula muatannya dengan menambah e–
|x 5|      2K4Fe(CN)6 + 7H2SO4 + 60 OH–→ Fe2(SO4)3 + 4K2SO4 + 12HNO3 + 12CO2 + 62H+ + 122e–
|x 61|    2KMnO4 + 3H2SO4 + 3H+ + 10e–  → 2MnSO4 + K2SO4 + H2O + 7OH–
Jumlah dua buah setengah reaksi dan sederhanakan spesi yang muncul pada kedua ruas dari hasil penjumlah
10K4Fe(CN)6 + 35H2SO4 + 300 OH– → 5Fe2(SO4)3 + 20K2SO4 + 60HNO3 + 60CO2 + 310H+ + 610e–
122KMnO4 + 183H2SO4 + 183H+ + 610e–  → 122MnSO4 + 61K2SO4 + 61H2O + 427OH–
=============================================================================
10K4Fe(CN)6 + 218H2SO4 + 122KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 20K2SO4 + 60HNO3 + 60CO2 + 122MnSO4 + 61K2SO4 + 188H2O
SOAL 3 ==Penyetaraan Reaksi Redoks (2 reaksi oksidasi dan 2 reaksi reduksi)==
Problem #5 pada bahasan ChemTeam.info

Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi  Tanpa Pengionan

Soal: CuCNS + KIO3 + HCl → HCN + CuSO4 + ICl + H2O + KCl
Jika diperiksa pada reaksi ini terdapat  2 reaksi oksidasi (atom Cu dan S) dan 2 reaksi reduksi (C dan I), namun di sini tidak akan digunakan metode bilangan oksidasi untuk menyetarakan reaksi tersebut.
Pasangkan molekul–molekul yang memiliki kesamaan atom (tanpa memperhatikan O dan H)
CuCNS → HCN + CuSO4
KIO3 + HCl → ICl + H2O + KCl
Setarakan jumlah atom selain O dan H
CuCNS → HCN + CuSO4
KIO3 + 2HCl → ICl + H2O + KCl
Setarakan jumlah O (tambahkan OH– ruas yang kekurangan O) dan H (tambahkan H+ ruas yang kekurangan H) serta setarakan muatannya dengan menambah e–
|x4| CuCNS + 4OH–→ HCN + CuSO4 + 3H+ + 7e–
|x7| KIO3 + 2HCl + 2H+ + 4e– → ICl + H2O + KCl + 2OH–
Jumlahkan dua reaksi tersebut
4CuCNS + 16OH– → 4HCN + 4CuSO4 + 12H+ + 28e–
7KIO3 + 14HCl + 14H+ + 28e– → 7ICl + 7H2O + 7KCl + 14OH–
=================================================================
4CuCNS + 2OH– + 7KIO3 + 14HCl + 2H+ → 4HCN + 4CuSO4 + 7ICl + 7H2O + 7KCl
Sederhanakan spesi yang muncul pada kedua ruas dari hasil penjumlah
4CuCNS + 2H2O  + 7KIO3 + 14HCl → 4HCN + 4CuSO4 + 7ICl + 7H2O + 7KCl
4CuCNS + 7KIO3 + 14HCl → 4HCN + 4CuSO4 + 7ICl + 5H2O + 7KCl

Metode Penyetaraan Bilangan Oksidasi

Soal: CuCNS + KIO3 + HCl → HCN + CuSO4 + ICl + H2O + KCl
Setarakan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi saja, kemudian hitung bilangan oksidasinya.
CuCNS redoks biloks 2Karena Cu, C, dan S dalam satu molekul CuCNS, maka total perubahan bilangan oksidasi pada CuCNS dapat dijumlahkan menjadi = +1 – 2 + 8 = +7 
Berikutnya adalah menyetarakan bilangan oksidasi antara yang mengalami penaikan (7) dan penurunan (4), sehingga persamaan yang didapat:
(4×1)CuCNS + (7×1)KIO3 + HCl → (4×1)HCN + (4×1)CuSO4 + (7×1)ICl + H2O + KCl
Setarakan atom lain yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan metode inspeksi (cek dan recek).
4CuCNS + 7KIO3 + 14HCl → 4HCN + 4CuSO4 + 7ICl + 5H2O + 7KCl
Karena reaksi redoks tersebut merupakan bentuk molekuler (tanpa ion), jadi tidak perlu melakukan penyetaraan muatan lagi.
Demikian dan wassalam,

0 komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)